20．將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是（　　）
選項(xiàng) A B C D
XSO2CO2CO2SO2
YCl2Cl2NH3H2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸溶液；
B．二氧化碳不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成；
C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應(yīng)，通入氨氣，生成碳酸銨會(huì)結(jié)合氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；
D．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)．

解答 解：A．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A不選；
B．二氧化碳不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入氯氣不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B選；
C．二氧化碳不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入氨氣，2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，故C不選；
D．發(fā)生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氯氣、二氧化硫、氨氣、硫化氫、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱效應(yīng)△H＜0
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知 反應(yīng)A+3B═2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③＞①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量是0.358g，該種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷．在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體．
已知：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{170℃}$CH2═CH2↑+H2O．
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G．

（2）裝置A中碎瓷片的作用是防止液體受熱暴沸．若加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是B
A、立即補(bǔ)加   B、冷卻后補(bǔ)加   C、不需補(bǔ)加   D、重新配料
（3）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．
（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體．
（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（6）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是B．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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