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(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。

 

【答案】

（每空2分，共6分）

原電池如圖：

負極（Cu）：Cu －2e—= Cu2+        正極（C）：2Fe3+ +2e—= 2Fe2+

【解析】

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)利用Cu + 2FeCl3= CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）。（2分）

（2）寫出電極反應方程式

  負極：                                                  

  正極：                                               (各2分)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年江西省德興一中高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池。
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）。（2分）
（2）寫出電極反應方程式
負極：                                                 
正極：                                              (各2分)

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）。（2分）

（2）寫出電極反應方程式

  負極：                                                  

  正極：                                               (各2分)

 

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