Question

【題目】三個(gè)反應(yīng)常溫時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.常溫下，水分解產(chǎn)生，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為

C.常溫下，NO、、三種化合物分解放出的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)為：2NO(g)N2(g) + O2(g)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，A選項(xiàng)正確；

B. 水分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)為：2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)，與已知反應(yīng)2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)互換反應(yīng)物和生成物，所以，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K = K2-1 =(2×1081)-1 = 5×10-82，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 平衡常數(shù)越大表明該反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。NO、H2O、CO2三種化合物分解的反應(yīng)分別為：

2NO(g) N2(g) + O2(g)K1= 1×1030

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) K= 5×10-82

2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)K3= 4×10-92

K1＞K ＞K3，所以三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2，C選項(xiàng)正確；

D. 反應(yīng)2 CO(g)+2 NO(g) N2(g) +CO2(g)可由反應(yīng)2NO(g) N2(g) + O2(g)減反應(yīng)2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)而得，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D選項(xiàng)正確；

答案選B。