現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g ,  C 49g ,還有D生成。已知D的式量為106�，F(xiàn)將22 g A和11 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量（  ）
A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol
D
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第一次反應(yīng)中消耗B是22g，生成D是53g。所以在第二次反應(yīng)中，A是過(guò)量的，生成D是26.5g，所以D的物質(zhì)的量是26.5g÷106g/mol＝0.25mol，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，N 14）
A．1.8g的NH4+離子中含有nA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有nA個(gè)H2O分子
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個(gè)C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視D．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14 g氮?dú)庵泻? NA個(gè)電子
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克。將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，得到112毫升CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
A．定容時(shí)觀(guān)察液面仰視
B．將準(zhǔn)確稱(chēng)量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)
C．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯
D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬�，測(cè)得溶液的密度為1.2 g/mL ，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
A、  0.02mol/L     B  2.0mol/L    C   5.0 mol/L   D  7.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若4g CO2中含有N個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（    ）
A．11N/3 mol－1B．1/11N mol－1C．11Nmol－1D．3N/11 mol－1

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