4.下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.往氨水中加水稀釋,c(H+)減小
B.500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C.加入催化劑有利于SO3的合成
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程,否則勒夏特列原理不適用.

解答 解;A.往氨水中加水稀釋,平衡向電離方向移動,氫離子物質(zhì)的量增大,但加水c(H+)減小,故A錯誤;
B.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),采用500℃的溫度,不利于平衡向正方向移動,主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率,故B錯誤;
C.催化劑不改變平衡移動,與勒夏特列原理無關(guān),故C錯誤;
D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)存在溶解平衡,飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子,飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解,所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,能用勒沙特列原理解釋,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件,難度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng),且符合平衡移動的原理.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.C、N、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是( 。
A.稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)
B.實驗室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C.CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng),且原理相同
D.三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.現(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見表):
化學鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/(kJ•mol-1436243431
請計算H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的反應(yīng)熱(  )
A.862 kJ•mol-1B.679 kJ•mol-1C.183 kJ•mol-1D.-183 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有機物的命名正確的是( 。
A.2-乙基丁烷B.CH3--CH3  1,4-二甲苯
C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基丁烷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的有( 。
A.1個B.2個C.3個D.4個

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9. 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
CH2CH3(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2(g)+H2(g)
(1)已知:
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1
(2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng).已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$(用α等符號表示).
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng).在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如圖:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動.
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高,溫度過低,反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率較低,溫度過高,選擇性下降,高溫下可能失催化劑失去活性,且消耗能量較大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.香蘭素是一種重要香料,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)香蘭素的敘述不正確的是(  )
A.香蘭素的化學式為C8H8O3
B.能與Na2CO3和NaOH溶液反應(yīng)
C.1 mol香蘭素只能與含1 mol Br2的溴水反應(yīng)
D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有羥基和醛基

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列對于淡水資源的認識中,正確的是( 。
A.可供人類利用的淡水資源非常豐富
B.我國有多條大江大河和眾多的湖泊,所以屬于富水國家
C.每人每天約需2.5 kg水,加之人口急劇增加,地球上的淡水對滿足人們的生活用水已很緊張
D.海水中含有大量的鹽,人類無法從中提取淡水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子.
(2)①生活用水必須保證安全,自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理,這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒.
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是d填字母).
a.福爾馬杯    b.漂白粉    c.氯氣    d.臭氧
(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑,工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程
如下:FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe(OH)3固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加人綠礬.請解釋這一做法的原因:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(膠體).(用必要的離子方程式和文字描述).
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O.
(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法,已知25℃時Ksd(CaCO)3=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol.L-1,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為2.0×10-4 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案