Question

【題目】(1)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

①若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_________（填代號(hào)）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．Ca(OH)2溶液

③若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

（2）含碘化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要用途，如碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。水合肼（具有還原性）的制備有關(guān)反應(yīng)原理為： CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。B、D中裝分別裝的試劑是____________

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5∶1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過(guò)快。

Answer 1

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO ecdabf 飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液 5∶3 NaClO溶液 尿素溶液

【解析】

(1)①若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，據(jù)此分析解答；

②若A為淡黃色粉末，能夠與水反應(yīng)，則A為Na2O2，X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則B為氧氣，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，據(jù)此分析解答；

③若A為非金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成的B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，X是Fe，則D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，據(jù)此分析解答；

(2)①根據(jù)制備氯氣、除雜、制備次氯酸鈉和氧氧化鈉、處理尾氣的順序分析；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5∶1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會(huì)生成Cl-6mol，生成1mol ClO3--則會(huì)生成Cl-5mol，據(jù)此分析解答；

②NaClO具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有還原性，據(jù)此分析解答。

(1)①若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

②若A為淡黃色粉末，能夠與水反應(yīng)，則A為Na2O2，X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則B為氧氣，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的速度快；碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：ab；

③若A為非金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成的B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，X是Fe，則D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，因此NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)①裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)得到次氯酸鈉，并和尿素反應(yīng)制備水合肼，為充分反應(yīng)，從a進(jìn)去，由D裝置中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋?/span>ecdabf；三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5∶1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會(huì)生成Cl-5mol，生成1mol ClO3-則會(huì)生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl-，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，ClO-與ClO3-共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10∶6=5∶3；故答案為：ecdabf；飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液；5∶3；

②NaClO具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有還原性，將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中取適量A中的混合液逐滴加入到一定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快；故答案為：NaClO溶液；尿素溶液。