Question

【題目】規(guī)律方法提煉題組：有關物質的量的計算

(1)在標準狀況下，67.2LCO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

(2)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

(4)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質的量濃度是_______。

(5)標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

(6)學法題：通過以上訓練思考，解決這些問題的關鍵是將其它量均先轉化為____再計算。

Answer 1

【答案】3.01323NA62.240.1564g/mol3218.4mol/LB物質的量

【解析】

（1）在標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，則67.2LCO2的物質的量是67.2÷22.4L/mol＝3.0mol，質量為3.0mol×44g/mol＝132g，含有3NA個CO2分子，其中含有3mol×2＝6mol氧原子。

（2）在標準狀況下，1.7g氨氣的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，所占的體積約為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。分子中含有氫原子的物質的量是0.3mol，則含有0.3mol氫原子的H2S的物質的量是0.3mol÷2＝0.15mol。

（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則氧化物的摩爾質量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的相對原子質量為64－16×2＝32。

（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL－1，則根據(jù)c＝1000ρω/M可知其物質的量濃度是1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。

（5）標準狀況下，V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）的物質的量是V/22.4 mol，質量是MV/22.4 g。溶劑的質量是100g，則溶液質量是100g+MV/22.4 g，所以溶液的體積是，則此溶液的物質的量濃度為mol/L。答案選B。

（6）通過以上訓練思考，解決這些問題的關鍵是將其它量均先轉化為物質的量再計算。