【題目】“酒是陳的香”,是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式:_____________________________________;
(2)試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是 ________________;
(3)濃硫酸的作用為___________________________________________________;
(4)試管b中所盛的溶液為________________,其主要作用是 _________________________。
(5)分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行:
①試劑1最好選用_________________,
②操作1是________________,所用的主要儀器名稱是_______________;
③操作2是_____________,試劑2最好選用_______________,操作3是__________。
【答案】CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防止倒吸 催化劑、吸水劑 飽和Na2CO3溶液 溶解乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分層析出 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 蒸餾 濃硫酸 蒸餾
【解析】
(1)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng);
(2)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸;
(3)濃硫酸有吸水性;
(4)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(5)①飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,可以通過分液操作分離;
③通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液,B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液,通過蒸餾得到乙醇;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,加硫酸能將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸;溶液D為CH3COOH和Na2SO4的混合液,利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離。
(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)乙酸和乙醇易溶于水,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,否則伸入液面下可能發(fā)生倒吸;
(3)在酯化反應(yīng)中,濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑 ;
(4)吸收乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;
(5)①制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,所以試劑1最好選用飽和Na2CO3溶液;
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,所以混合液會(huì)分層,可以通過分液操作分離出乙酸乙酯,使用到的主要儀器為分液漏斗;
③通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液,B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液,通過蒸餾得到乙醇E,然后加入稀硫酸,再蒸餾得到乙酸,故操作2是蒸餾,試劑2最好選用稀硫酸;從含有醋酸的水溶液D中分離得到醋酸的操作3是蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示:
(1)步驟①中,焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋): _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應(yīng):
____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4+___CO2 _____________
(3)操作④中,酸化時(shí),CrO42- (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)過程中,①中溶液橙色加深,③中溶液變黃,對(duì)比②和④可得出結(jié)論:___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是__________、____________;
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)有 ____________mol Cr2O72-被還原,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L-1,則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。
②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。
該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是____________。
(2)利用CO和H2O生產(chǎn)H2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②650℃時(shí),下列敘述說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))
a.v(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1
b.生成n mol CO2(g)的同時(shí)生成n mol H2O(g)
c.n mol CO斷裂的同時(shí)斷裂2n mol H—H
d.某時(shí)刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4
③900℃時(shí),達(dá)平衡時(shí)v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),F(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中,起始?jí)簭?qiáng)p0=aMPa,在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則T6℃時(shí),該反應(yīng)的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.86 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問題:
(1)⑥的單質(zhì)在空氣中加熱,生成物的電子式為_______________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________。
(3)比較①和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)_______________________________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑤的單質(zhì)的離子方程式:________________________________。
(5)寫出⑧的單質(zhì)跟③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:用如圖裝置制取NaClO2。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
(1)檢查整套裝置氣密性的操作是:首先____________,打開K1、K2,然后向A、E中加水沒過干燥管下端,用酒精燈微熱三頸燒瓶,若A、E處有氣泡,停止加熱,一段時(shí)間后,A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱,說明整套裝置氣密性良好。
(2)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。
(3)裝置C的作用是____________________________。
(4)己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體,則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②____________________;
③38℃~60℃熱水洗滌;
④低于60℃干燥得到成品。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,裝置A的作用是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消去反應(yīng)是有機(jī)合成中引入不飽和鍵的常見途徑,大部分鹵代烴和醇都有這一性質(zhì)。
(1)一定條件下部分鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水后,相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率如下表:
鹵代烴或醇 | 相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率 |
81% 19% | |
80% 20% | |
80% 20% | |
90% 10% |
分析表中數(shù)據(jù),得到鹵代烴和醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)脫氫位置傾向的主要結(jié)論是_________。
(2)列舉一個(gè)不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇,寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。
(3)已知在濃硫酸的作用下脫水,生成物有順-2-戊烯(占25%)和反-2-戊烯(占75%)兩種。寫出2-戊烯的順式結(jié)構(gòu):_______________________________。
(4)以下是由2-溴戊烷合成炔烴C的反應(yīng)流程:
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,流程中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是___________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)下列說法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A是一種金屬單質(zhì),則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
C. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液PH<7,則將C通入A溶液中,pH先減小后增大
D. 若A、B、C是三種不同類別的固體物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
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