16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．含1molFeCl3 的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．12克金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
C．10.6克Na2CO3晶體中含Na+數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個CH4分子的體積是相等的

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價來分析；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，而反應(yīng)后鎂變?yōu)?2價，故0.5mol鎂失去1mol電子即NA個，故B正確；
C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5molmol，0.5NA個甲烷分子的物質(zhì)的量也為0.5mol，而同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因為Al（OH）3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.0
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①該反應(yīng)在298℃時不能（填“能”或“不能”）自發(fā)；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）升高溫度，其平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于3的元素一定是非金屬元素
B．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而依次增大
C．一個氕原子實際上就是一個質(zhì)子
D．某元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1L含196gH2SO4的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ag+、H+、Cl-、CO32-B．H+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案