【題目】化學(xué)無處不在,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng):N2+O2 2NO
B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D. 位于貴州省平塘縣的中國天眼FAST使用的SiC是一種有機(jī)材料
【答案】D
【解析】
A.詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”,這是由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸,氮的氧化物再?jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO硝酸又和別的不溶鹽類反應(yīng)生成可溶的硝酸鹽,故A正確;
B.氫氧化鉻屬兩性氫氧化物,與氫氧化鋁類似,Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì),故B正確;
C.利用納米鐵粉的還原性去除水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,故C正確;
D.SiC屬于無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電解精煉銅時(shí),粗銅跟電源的正極相連
B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí),陰極產(chǎn)生黃綠色氣體
C.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組比較不正確的是( )
A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性:K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.升華C.過濾D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,將等體積的鹽酸和氨水混和后,所得溶液的pH=7,則下列說法正確的是
A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度
B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生放熱反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器內(nèi)溫度不變
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol D,同時(shí)消耗2nmol A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為
①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是________。
A.圖中A→B的過程為放熱過程
B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為________________。
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________(填字母代號(hào))。
(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。
②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。
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