向下列難溶電解質(zhì)中加入括號(hào)內(nèi)的試劑，沉淀不溶解的是（　�。�
A、Al（OH）3（NaOH溶液）B、CuS（稀H2SO4）C、Mg（OH）2（NH4Cl溶液）D、FeS（稀鹽酸）
分析：A．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿；
B．CuS不溶于稀H2SO4；
C．根據(jù)Mg（OH）2沉淀溶解平衡移動(dòng)分析；
D．FeS能與HCl反應(yīng)．
解答：解：A．Al（OH）3在水中存在以下平衡：Al（OH）3（s）?AlO2-+H++H2O，加NaOH溶液消耗了氫離子，使沉淀溶解平衡正移，氫氧化鋁溶解，故A溶解；
B．CuS溶解度非常小，加入稀H2SO4 對(duì)CuS的沉淀溶解平衡影響很小，不能使CuS溶解，故B不溶解；
C．氫氧化鎂在水中存在以下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加NH4Cl溶液，消耗氫氧根離子，使沉淀溶解平衡正移，所以氫氧化鎂溶解，故C溶解；
D．FeS在水中存在以下平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加HCl溶液，消耗硫離子生成硫化氫氣體，使沉淀溶解平衡正移，所以FeS溶解，故D溶解；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)，加入物質(zhì)能使沉淀電離的離子濃度減少則平衡正移沉淀溶解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
11
11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情況下，AgBr呈
淺黃
淺黃
色，見光變
黑
黑
色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（Br-）
變大
變大
；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
CD
CD
；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
．固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是
向負(fù)極移動(dòng)
向負(fù)極移動(dòng)
，向外電路釋放電子的電極是
負(fù)極
負(fù)極
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
（須填編號(hào)）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向同濃度的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先看到白色沉淀B、Ksp的大小取決于加入到水中的難溶電解質(zhì)的物質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)C、所謂離子沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP/250C

8．0×10-16

2．2×10-20

4．0×10-38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9．6

≥6．4

3～4

 

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是(    )

A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

 

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