NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是
A．100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含有的分予數(shù)為NA
C．0.8 mol乙烷中含4.8 NA個(gè)氫原子
D．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，若陰極增重64g，則以石墨棒為陽(yáng)極能產(chǎn)生NA個(gè)氯氣分子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，與3.42g氫氧化鋇粉末恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性。反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。則分別計(jì)算原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。（設(shè)溶液總體積始終不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）在50℃和1.01×105Pa時(shí)，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是        ，密度比是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，對(duì)于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是　(    )
A．1000mL溶液中，含2NA個(gè)H＋
B．1000mL溶液中，含3NA個(gè)離子（H＋、SO42－）
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2NA個(gè)H2分子
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成NA個(gè)Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
A．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
C．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．0.1mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為NA
B．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA
C．32 g S8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為NA
D．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．15g甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
D．在1L 1mol/L 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是
A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 NA
C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 NA
D．10 g D2O所含的中子數(shù)為4 NA

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