【題目】將10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后將溶液低溫蒸干，得到固體27.4g。求：

（1）原金屬中單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）___；

（2）所得200mL溶液的物質(zhì)的量濃度___；

（3）通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

【答案】42.6% 2mol/L 6.72L

【解析】

根據(jù)2Na＋2H+=2Na+＋H2↑，生成2.24L(標(biāo)況下)氫氣，即0.1mol，需要Na的物質(zhì)的量為0.2mol，m(Na)=0.2×23=4.6g；則表面的氧化物的質(zhì)量=10.8-4.6=6.2g，氧化物為氧化鈉時，n(Na2O)==0.1mol，溶于水后生成0.2molNaOH，與Na生成NaOH，合計0.4mol。

(1)分析可知，未被氧化的Na的質(zhì)量為4.6g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.6%；

(2)生成NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液的體積為200mL，即0.2L，c(NaOH)==2mol/L；

(3)若0.4molNaOH全部生成NaHCO3時，得到固體的質(zhì)量33.6g；若全部為Na2CO3時，得到固體的質(zhì)量為21.2g，現(xiàn)得到27.4g，則固體為NaHCO3與Na2CO3混合物；

根據(jù)Na守恒：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，n(NaHCO3)×84+n(Na2CO3)×106=27.4g，解二元一次方程組，n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，根據(jù)C守恒，則通入的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)況下的體積為6.72L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是（ ）

A.溫度130℃，壓強3.03×105PaB.溫度25℃，壓強1.01×105Pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104PaD.溫度0℃，壓強5.05×104Pa

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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規(guī)則內(nèi)容_____________

泡利不相容原理內(nèi)容______________________

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃ ),其化學(xué)鍵類型是__________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是__________

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為__________,配位數(shù)為____六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是______乙烯的電子式是______將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是______

（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______

A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵

A．乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：_________________，斷裂(填序號)___化學(xué)鍵；

B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：_____________，斷裂(填序號)___化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____；D和E的電負性大小關(guān)系為____(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時的反應(yīng)機理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯誤的是

A.對總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R)，回答下列問題：

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則：

(1)單質(zhì)X的化學(xué)式為_________，工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見金屬單質(zhì)，白色物質(zhì)A在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實驗室制備A常會變質(zhì)，檢驗其可能變質(zhì)的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長時間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)

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