分析 (1)用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體.方法是:將FeCl3溶液滴加到沸水中,加熱至整個體系呈紅褐色為止,即制得Fe(OH)3膠體;
(2)膠體具有丁達爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì);
(3)溶液能透過半透膜,膠粒不能透過半透膜;
(4)碘水與Fe(OH)3膠體鑒別是利用膠體的丁達爾效應、聚沉、等性質(zhì)鑒別.
解答 解|:(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體,有關(guān)反應方程式為:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl,
故答案為:向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱;FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)膠體具有丁達爾效應,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路,證明Fe(OH)3膠體已制成的方法為丁達爾效應,
故答案為:丁達爾效應;
(3)溶液能透過半透膜,膠粒不能透過半透膜,利用滲析能提純膠體,故答案為:滲析;
(4)膠體能發(fā)生丁達爾效應、聚沉,碘水溶液不能,故答案為:丁達爾現(xiàn)象;加熱發(fā)生聚沉或攪拌發(fā)生聚沉的是Fe(OH)3膠體.
點評 本題考查膠體的性質(zhì)與制備,題目難度不大,注意溶液能透過半透膜,膠粒不能透過半透膜,利用滲析能提純膠體.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍錫鐵表面劃損時,仍然能阻止鐵被腐蝕 | |
B. | 鋅和稀硫酸反應時,加人銅粉可使反應加快 | |
C. | 將鎂、鋁用導線連接后放人NaOH溶液中,鎂作負極 | |
D. | 原電池負極上發(fā)生的反應是還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,則BaSO3難溶于酸 | |
B. | 液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中,并加少量水進行水封 | |
C. | 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出 | |
D. | 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 | |
B. | 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 | |
C. | Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 | |
D. | SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | B. | Al3+、AlO2-、Cl-、Na+ | ||
C. | H3O+、Ca2+、PO43-、Cl- | D. | Fe2+、NH4+、SO42-、S2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性 | |
B. | 金屬單質(zhì)只有還原性 | |
C. | 得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強 | |
D. | 元素的單質(zhì)只能由氧化含該元素的化合物來制取 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該化合物的化學式為A2B | |
B. | 該化合物的化學式為AB | |
C. | 這種化合物中存在A2+和B3+兩種微粒 | |
D. | 這種化合物是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2 (g)的燃燒熱是-241.8 kJ/mol | |
B. | 25℃時,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2═H2O(1)△H>-241.8 kJ/mol | |
C. | 25℃時,22.4 L H2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8 kJ | |
D. | 已知H2O(g)═H2O(1)△H=-44 kJ/mol.則H2O (1)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.8 kJ/mol |
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