Question

3．根據(jù)所學的化學能與熱能相關知識，回答下列問題：
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是B；
A．酸與堿的中和反應  B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應  C．炸藥爆炸
D．食物因氧化而腐敗  E．生石灰與水作用制熟石灰
（2）已知在25℃、1.0×10⁵Pa下，1mol CO充分燃燒放出的熱量為283kJ；使1kg水的溫度升高1℃，吸收熱量4.18kJ．
①在 此條件下，一氧化碳與氧氣的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
②25℃、1.013×10⁵Pa時，用1m³ CO（已換算為標準狀況）充分燃燒所釋放的熱能加熱溫度為20℃的水，若熱量損失為20%，可使30.2kg水沸騰（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）①CO的燃燒是放熱反應；
②根據(jù)能量守恒及Q=cm△T來計算．

解答 解：（1）A、酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，故B正確；
C、炸藥的爆炸為放熱反應，故C錯誤；
D、食物因氧化而腐敗是放熱反應，故D錯誤；
 E．生石灰與水作用是化合反應，屬于放熱反應，故E錯誤．
故選B．
（2）①CO的燃燒是放熱反應，故CO和氧氣的總能量大于生成物的總能量，故答案為：大于；
②設水的質(zhì)量為x，則由Q=cm△T可知，
4.18×x×（100-20）=283KJ/mol×$\frac{1000L}{22.4L/mol}$×（1-20%），
解得x=30.2Kg，
故答案為：30.2．

點評 本題考查反應放出的熱量及利用Q=cm△T進行簡單計算，熟悉計算公式是解答的關鍵，難度不大．