（8分）已知：室溫時，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因為Qc    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無”）AgCl沉淀析出。
(1) )1.34×10-5mol·L-1   (2)1×10-5mol·L-1  1.0×10-10mol2·L-2  < （1分）；無
（1）根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知，飽和溶液中氯離子和銀離子的濃度都是。
（2）混合后溶液中銀離子和氯離子濃度都是1.0×10－5mol/L，所以此時的離子積常數(shù)是1.0×10－10，由于小于溶度積常數(shù)，因此煤油沉淀氯化銀析出。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（  ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；
②向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液；
③向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①③④B．①②C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 （　　）
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的大
C．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫化物         B．硫酸鹽      C．碳酸鹽       D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：  Cu2＋＋SO42－＋x H2O CuSO4·xH2O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度與CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是（     ）
A．稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③
B．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②
C．稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③
D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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