【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A、①點H2C2O4的體積為25mL,草酸和氫氧化鈉恰好完全反應,生成Na2C2O4,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-),根據(jù)電荷守恒,得出c(Na+)+c(H+)= c(HC2O4-) +2c(C2O42-)+c(OH-),兩式聯(lián)立得到c(H+)+ c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)= c(OH-),故A錯誤;
B、②點溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,得出:c(Na+)+c(H+)= c(HC2O4-) +2c(C2O42-)+c(OH-),即c(Na+) = c(HC2O4-) +2c(C2O42-),故B錯誤;
C、③所示溶液的體積50mL,草酸過量,溶液中的溶質為NaHC2O4,根據(jù)圖像,此時溶液顯酸性,即HC2O4-的電離程度大于水解,因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C錯誤;
D、根據(jù)圖示信息,點①時溶質是Na2C2O4,點③是溶質是NaHC2O4,因此在①③兩點之間可能出現(xiàn)c(C2O42-)=c(HC2O4-),則滴定過程中可能出現(xiàn)c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·mL-1 | 其他 | |
黃磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P+3Cl2(少量) 2PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
(一)制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。
(1)儀器乙的名稱是________;其中,與自來水進水管連接的接口編號是________。(填“a”或“b”)
(2)實驗室制備Cl2的離子方程式___________________________。實驗過程中,為減少PCl5的生成,應控制____________。
(3)堿石灰的作用:一是防止空氣中的水蒸氣進入而使PCl3水解,影響產(chǎn)品的純度;二是_________。
(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應先通入一段時間CO2排盡裝置中的空氣,其目的是________。
(二)分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.100 g產(chǎn)品,水解完全后配成500 mL溶液,取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L-1 20.00 mL碘溶液,充分反應后再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6;假設測定過程中沒有其他反應。
(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質量為137.5)的質量分數(shù)為________。若滴定終點時俯視讀數(shù),則PCl3的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(三)探究
(6)設計實驗證明PCl3具有還原性:_____________________________________。(限選試劑有:蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據(jù)題意填空:
(1)古代鍛造刀劍時,將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”,反應為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”);
(2)某同學炒菜時發(fā)現(xiàn),湯汁濺到液化氣的火焰上時,火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素;
(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2+沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關
C. 若將該反應設計成原電池,鋅為負極
D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )
A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H3>0
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是化學學習的重要內容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內容。
(1)實驗室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,請回答下列問題:
①為了配制此溶液應選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH。
②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使溶液的濃度____(填“偏大”或“偏小”,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,洗滌液若不轉移入容量瓶,會導致溶液的濃度____。
③當溶質完全轉移至容量瓶后,需要確定溶液的容積,我們稱之為定容。定容時,先直接加水至刻度下1~2cm處,改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。
(2)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液 B.升華 C.結晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____;
②從碘水中提取碘單質____;
③分離水和汽油的混合物___;
④分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制各水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學生設計了下列實驗。
步驟1:制備NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3
(1)用燒堿固體配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是__________;若裝置C中出現(xiàn)堵塞,玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________;B中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________。
步驟2:制取水合肼。
控制反應溫度,將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108~114℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”);
A.NaOH和NaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液
步驟3:肼的性質分析與測定。
(4)水合肼與氨水性質相似,屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應產(chǎn)生的正鹽化學式為_______________。
(5)水合肼具有還原性,被氧化生成氮氣。稱取餾分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_______________________________________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中N2H4·H2O的質量分數(shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)
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