【題目】已知:pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X-)。298K時,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 298K時,在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都減小
B. 圖中x代表CuI曲線,且P點c(Cu+)=c(I-)
C. 298K時增大M點的陰離子濃度,則y上的點向N點移動
D. 298K時CuBr(s)+I-(aq) CuI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖象,pCu=-1gc(Cu+)=3,c(Cu+)=10-3mol/L,pX=-lgc(X-)=3,c(X-)=10-3mol/L,則K sp(CuX)=a×10-6,因此P點對應于CuCl飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系,即曲線x代表CuCl,則y代表CuBr,z代表CuI,據(jù)此分析解答。
A. 298K時,在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl,c(Cl-)增大,溫度不變,Ksp(CuCl),則c(Cu+)減小,故A錯誤;
B. 根據(jù)上述分析,圖中x代表CuCl曲線,故B錯誤;
C. 298K時增大M點的陰離子濃度,溫度不變,Ksp(CuBr)不變,則c(Cu+)減小,pCu=-1gc(Cu+)增大,即y上的點向M點的斜下方移動,故C錯誤;
D. 298K時CuBr(s)+I-(aq) CuI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K===,K的數(shù)量級為103或102,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固體,可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:
(1)鈉元素位于周期表第______周期______族。
(2)NaNH2中氮元素的化合價為_______;Na+的結構示意圖為_____。
(3)NaOH的電子式為______。
(4)反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。
(5)反應①的化學方程式為______。
(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應的離子方程式為______(N3-被氧化為N2)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )
A. 該反應的化學方程式為:3X+2Y2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(用元素符號或化學式回答下列問題)
(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結構示意圖是_________。
(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,按酸性增強的順序排列為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說法不正確的
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉化率變大 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對反應A+B=AB來說,常溫下按以下情況進行反應:
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL-1的A、B溶液各10mL ④0.5molL-1的A、B溶液各50mL
四者反應速率的大小關系是
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
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【題目】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……“。從化學角度考慮文中未涉及的操作方法是( )
A.溶解B.滲析C.過濾D.蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有些科學家提出硅是“21 世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能
發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅及其化合物的說法正確的是( )
A.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B.高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應
C.光導纖維的主要成分是SiO2
D.自然界中硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅
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