【題目】在一定條件下，N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應放出了348 kJ的熱量

B. 曲線a可能是反應使用了催化劑

C. 斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g） ＝－139kJ/mol

【答案】B

【解析】A. 該反應若生成1mol N2則放出了348 kJ的熱量，選項A錯誤；B. 曲線a可能是反應使用了催化劑，改變了反應歷程，降低了活化能但不能改變焓變，選項B正確；C、斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反應是放熱反應，因此斷鍵吸收能量小于成鍵釋放能量，選項C錯誤；C、根據(jù)能量變化圖，N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=－348kJ/mol，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑，它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______；

②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是______。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的分別是______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是（　　）

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，則△H1＞△H2

D. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

（1）反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

（3）反應⑥的化學方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質(zhì)譜儀可檢測F的最大質(zhì)荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))

（6）仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結(jié)合相關(guān)信息，當乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為_______時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2

其中屬于電解質(zhì)的是_________（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是__________。

（2）畫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式_______。

（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．標出上面反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

c．若有21.3g Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學反應：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率均增大

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＝PD>PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)中，從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8；Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14；醋酸鉛易溶于水，難電離。

回答下列問題：

（1）此化工工藝達到了以下哪些目的：______________

A．減少環(huán)境污染 B．提高資源利用率 C．制備醋酸鉛 D．制備了純鉛

（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì)，為溶解銅，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：_________________________________；為加快此反應的速率，下列方法合適的是：_____________。

A．攪拌 B．適當加熱 C．減壓 D．將PbSO4固體粉碎

（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通過計算，說明該反應能進行的原因：_________________________。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實際生產(chǎn)效果不好，請說明其中的一個原因：______________________________________________________。

（4）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計，質(zhì)量分數(shù)為0.303），若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測定，產(chǎn)品（粗鉛）純度為 90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為（保留一位小數(shù)）______________。

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