【題目】下列關(guān)于合金的說法正確的是 ( )
①合金至少含兩種金屬
②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金屬
④合金一定是混合物
⑤鐵銹是一種鐵合金
A.①②B.②③⑤C.③④D.③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________。
A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H<0
(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的名稱是( )
A.乙苯 B.對二甲苯
C.間二甲苯 D.鄰二甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時(shí):_____________________________,
過濾時(shí):_____________________________,
蒸發(fā)時(shí):_____________________________。
(4)除去粗鹽溶液中含有的、、,可依次加入溶液、NaOH溶液、________,最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。
(5)寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下,PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________(填序號)
(2)25°C時(shí),PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________(填代號)
a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾除去多余的銅,將濾液稀釋到100 mL,所得溶液中SO42-濃度為3mol/L,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色
B. 油脂為高分子化合物,分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基
C. 將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出肥皂
D. 纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1L水中溶解了58.5g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-,取此溶液L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液的c(Fe3+)為mol/L
C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3,可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度
D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后,可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:G_____________ D_____________
(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
(3)寫出X+E→A的離子方程式:______________________________________
(4)寫出C與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________________
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