6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用催化劑（V2O5）可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

分析 A、使用催化劑（V2O5）可提高反應(yīng)速率；
B、減小產(chǎn)物的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)；
C、增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)；
D、增大SO2的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A、使用催化劑（V2O5）可提高反應(yīng)速率，故A正確；
B、減小產(chǎn)物的濃度，如抽走SO3，可以促使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO3的產(chǎn)率，故B正確；
C、增大O2的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、增大SO2的濃度，可以促使平衡正向移動(dòng)，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生催化劑、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及轉(zhuǎn)化率的變化判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W、M、N六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y與W形成的化合物YW與Z的單質(zhì)Z2電子總數(shù)相等，ZX3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，W與M可形成M2W與M2W2兩種離子化合物，W與N是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出化合物X2W2的電子式，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
YW32-中心原子雜化方式sp2雜化；W3中心原子雜化方式sp2雜化；
NW42-微粒中的鍵角109°28′；NW3分子的立體構(gòu)型平面三角形．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空：

（1）核外電子層排布相同的是B和C；
（2）屬于同種元素的是A和B；
（3）寫(xiě)出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B．NaHCO3只含離子鍵
C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被還原
D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯		B．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C．
石油分餾		D．
實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在下列晶體中：NaOH．Na2S．（NH4）2S．Na2O2．C2H2．SiC．金剛石
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH4）2S；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H2；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子總數(shù)為0.2 NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．乙二醇與鈉的在反應(yīng)中，每生成1molH2消耗乙二醇1mol
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B．原子結(jié)合成分子過(guò)程中一般釋放出能量
C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s），就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案