(14分)通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH="=" CrO2+ 2H2O;②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH="=" 2CrO42+ 4H2O;
③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L-1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有          。
(2)抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當快達到支管口位置時應進行的操作為            。
(3)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是    。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是    。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①       、②       。
(5)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(15分)(1)250 mL容量瓶(1分)    膠頭滴管(1分)
(2)拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液(2分)
(3)除去H2O2(2分)    除去晶體表面殘留的雜質(zhì),減小K2Cr2O7的損耗(2分)
(4)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(2分)
(5)①88.2%(3分)    ②偏高(2分)

試題分析:(1)配制一定濃度的溶液需要用到一定體積的容量瓶,定容時需要使用膠頭滴管。(2)抽濾過程中,當快達到支管口位置時應進行的操作為拔掉吸濾瓶上的橡皮管,同時為防止污染不能從支管倒出溶液,溶液應從吸濾瓶上口倒出溶液。
(3)雙氧水易分解,可加熱分解除去;用冷水洗滌除去晶體表面殘留的雜質(zhì),減小K2Cr2O7的損耗。
(4)濾液I中含有K+、SO42等雜質(zhì),根據(jù)硫酸鉀溶解度隨溫度變化不明顯可以采用蒸發(fā)濃縮,使硫酸鉀結(jié)晶,趁熱過濾(防止K2Cr2O7結(jié)晶損失)除去該雜質(zhì)。
(5)①根據(jù)化學方程式:Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O       I2+2S2O32=2I+S4O62
可得關(guān)系式    K2Cr2O7  ~  3I2 ~  6Na2S2O3
294g                  6mol
m(K2Cr2O7)            0.12mol·L-1×0.03L×10
m(K2Cr2O7)=  = 1.764g
重鉻酸鉀的純度為×100%=88.2%
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,則Na2S2O3標準溶液的實際濃度減小,導致消耗標準液的體積增大,故測得的重鉻酸鉀的純度將偏高。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有一包固體粉未,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.現(xiàn)進行如下實驗:
①溶于水得無色溶液;
②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時沉淀消失.
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷:
(1)一定不存在的物質(zhì)是:______.
(2)一定存在的物質(zhì)是:______.
(3)可能存在的物質(zhì)是:______.
(4)對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是(寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式):______.
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120 ℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等�?捎陕然~通過下列反應制備:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體,溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L-1):
金屬離子
開始沉淀
沉淀完全
Fe3
1.1
3.2
Fe2
5.8
8.8
Cu2
4.7
6.7
 
(1) 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細,加入適量的沸水,攪拌,加熱成藍棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反應物研細的目的是____________________。
② 檢驗沉淀是否洗滌干凈,應選用試劑是________。
(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌,適度加熱后得到藍色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。
① 大量的白霧的成分是________(填化學式)。
② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。
(3) 25 ℃時,若調(diào)節(jié)溶液pH=3,則溶液中的Fe3的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39)
(4) 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水):① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸;② ________,過濾;③ 將濾液________,得到CuCl2·2H2O晶體;④ 將________,得到無水氯化銅固體。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波,它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某�;瘜W研究性學習小組用類比學習思想,并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學性質(zhì)是否也相似呢?
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水制成Na2S2O3溶液,進行如表所示的探究,完成表中有關(guān)內(nèi)容。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
探究①A.            
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH=8
b.            
i.                         
ii. S2O32+2H=S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.                         
【實驗結(jié)論】探究①                     探究②                           。
根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論,Na2S2O3和Na2SO4化學性質(zhì)                 。
【問題討論】
(1)甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此甲同學認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由:                。
(2)請你重新設(shè)計一個實驗方案,證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計的方案是      
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)某化學興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗,請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方程式:                                    。實驗后,同學們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質(zhì)外,產(chǎn)物中還有黑色物質(zhì)。興趣小組的同學對產(chǎn)生的黑色固體物質(zhì)進行實驗探究。
查閱資料:
工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實驗室中金屬鈉的標簽主要內(nèi)容如下:

提出猜想:
猜想1:鈉附著煤油,煤油的不完全燃燒可以生成碳單質(zhì);猜想2:        與鈉反應也可以生成碳單質(zhì);
猜想3:                                      ;  猜想4:……
設(shè)計實驗方案,驗證猜想:
實驗目的
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
驗證猜想1
將一小塊鈉從煤油中直接取出加熱燃燒
取出一小塊切去表皮并擦干凈煤油的鈉加熱燃燒
                     
                     
                     
                     
                     
                    
黑色物質(zhì)中含
有碳單質(zhì)
驗證猜想3
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
黑色物質(zhì)中
含有鐵元素
思考與交流:
同學們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒,與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質(zhì),請你評價鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說明原因:                              。
請設(shè)計實驗驗證猜想2(不要求寫具體操作過程):                               。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關(guān)它的資料如下:①常溫下,在干燥的空氣中穩(wěn)定,遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨;②熔點58℃,59℃則可分解成NH3和CO2氣體;③在密封管內(nèi)加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2];④酸性溶液中迅速分解;⑤合成氨基甲酸銨原理為:

(1)寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120°C~140°C生成尿素的反應方程式:_______________
(2)儀器B名稱________;盛放藥品是: ________;
(3)合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行,該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “=”或“<”)
(4)有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”,你認為他的改進有何優(yōu)點:(回答二點)
①________________;②________________
(5)該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有:(指出主要二處)
①________________;②________________
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(10分)活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品(含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請回答下列問題:
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,其目的是        
(2)操作A所得濾渣的主要成分是      。
(3)加入過量Fe時,濾液M中與Fe反應的離子有       。
(4) 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,請寫出生成Fe(OH)3的化學反應方程式為     。
(5)“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改寫為        。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為       。
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測液;準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重復測定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定序號
待測液體積/mL
標準液滴定管起點讀數(shù)/mL
標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為       ;
②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ;
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�,F(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進行下列實驗,無法達到實驗目的的是
A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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同步練習冊答案
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