9．某元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其次外層電子數(shù)為2，該元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

分析 元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其次外層電子數(shù)為2，說明只有兩個電子層，所以最外層電子數(shù)為4，由此分析解答．

解答 解：元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其次外層電子數(shù)為2，說明只有兩個電子層，所以最外層電子數(shù)為4，是碳元素，在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅣA族，故答案為：第二周期，第ⅣA族．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B．1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應，轉移1 mol電子
C．充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3
D．a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加a g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為1×10-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為9.9×10-7mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是AD（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容的密閉容器中反應：aA（g）?bB（g）+cC（g）達到化學平衡后，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷正確的是（　�。�
A．若a=b+c時，B的物質的量分數(shù)變大B．若a=b+c時，B的物質的量分數(shù)變小
C．若a＞b+c時，A的轉化率不變D．若a＜b+c時，A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
B．在標準狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
C．1 mol N2 的體積約是 22.4 L，則 N2 的溫度和壓強一定是標準狀況
D．在標準狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應后的產(chǎn)物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應時，最多消耗鹽酸的物質的量為18mol．
（6）有機鎂化合物X（化學式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結構簡式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-+H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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