【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

【答案】D

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應(yīng)裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧�，F(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，實驗裝置如圖所示。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

（2）儀器c的名稱是_________，c中通入冷水的作用是___________

（3）由儀器c的使用可知SO2與Cl2的反應(yīng)ΔH____0（填“<”或“>”），儀器d 的作用是____。

（4）采用上述部分裝置獲得干燥的原料氣Cl2與SO2。裝置e中所盛放的溶液為______（填溶液的名稱）。

（5）SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，將儀器b里的混合物分離的方法是______,

若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。

（7）為提高本實驗中磺酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_____(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A. 系統(tǒng)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了2種實驗方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，則測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。

請回答下列問題：

(I)A的化學(xué)名稱是_________。

(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)B的分子式為__________。

(4)由D和F生成G的化學(xué)方程式為_____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環(huán)上有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：

①H中官能團的名稱為 _______________。

②I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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