Question

（14分）Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸 式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗；膠頭滴管。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是 。

（3）過濾時，應(yīng)選用上述玻璃儀器中的 （填編號）

Ⅱ、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

（2）若滴定時，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

Answer 1

Ⅰ、（1）指示劑；（2分） （2）250mL容量瓶；（2分） （3） ①④⑤⑦⑨；（2分）Ⅱ（1）酸式滴定管（1分） ；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色。（3分）（2）偏高 ；（2分）（3）0.1c(b-a) ；（2分）

【解析】

試題分析：（1）由于鹽酸和NaOH溶液都是無色溶液，在滴定時無明顯現(xiàn)象，所以還需要用酸堿指示劑來判斷反應(yīng)達(dá)到了滴定終點(diǎn)。（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，在稱量時用到天平，溶解時用到燒杯、玻璃棒，移液時是將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，定容時要用膠頭滴管，最后顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少250ml的容量瓶。（3）過濾用到的儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等，選①④⑤⑧⑩。Ⅱ、（1）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，會氧化橡皮管，不能用堿式滴定管盛裝，用酸式滴定管盛裝；草酸溶液是無色的，KMnO4溶液是紫色的，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色。（2）沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，由于滴定管上沾有水使得高錳酸鉀的濃度變小，滴定時消耗的高錳酸鉀變多，導(dǎo)致草酸的濃度偏高。（3）反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b則用去的KMnO4溶液體積為(b-a) ml，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為(b-a)×10-3×c mol，又根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知草酸的物質(zhì)的量為：2.5×10-3×c(b-a) mol，則草酸的物質(zhì)的量濃度為：2.5×10-3×c(b-a) mol÷0.025L=0.1c(b-a) mol/L。

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定。