碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（ ）

A．石油 B．石灰石 C．天然氣 D．石英

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 ；

直接蒸干BaCl2溶液 （填“能”或“不能”）得到BaCl2·2H2O晶體。

（2）

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_____________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-＋2H＋===Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-===BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需用2mol·L－1硫酸銅溶液450 mL，配制時應(yīng)稱取的固體質(zhì)量是（ ）

A．144.0 g CuSO4 B．144.0 g CuSO4·5H2O

C．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0 g CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是( )

A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物

B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物，習慣稱為成酸性食物

C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物

D．口感呈酸性的食物不一定是酸性食物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（ ）

A．新鮮水果和蔬菜 B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋 D．糙米和肝臟

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的

C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量

D．H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol．L－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（ Cr2O72－）]

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．鉻酸的第一步電離是完全電離

B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C．當電離達到平衡時，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

D．pH越大，電離出的CrO42－濃度越大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp (AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．AgCl難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．同一類型難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C．常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和AgI溶液等體積混合，會有沉淀生成

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須大于(1/)×10－11mol/L

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