Question

對于反應：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�

A、若在保持容器體積不變的條件下升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，則△H＜0

B、若在保持容器體積不變的條件下，再充入PCl₅，達新平衡時PCl₅轉(zhuǎn)化率增大

C、若在保持壓強一定的條件下，充入氬氣，有利于提高PCl₃的產(chǎn)率

D、再向容器中充入一定量的³⁷Cl₂，達新平衡后，PCl₃中³⁵Cl的百分含量不變

Answer 1

分析：A．保持容器體積不變的條件下升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；
B．在保持容器體積不變的條件下，再充入PCl₅，等效增大壓強，平衡向體積減小的方向移動；
C．保持壓強一定的條件下，充入氬氣，體積增大，等效為降低壓強，平衡向體積增大的方向移動；
D．再向容器中充入一定量的³⁷Cl₂，達新平衡后，³⁷Cl會存在PCl₃中，PCl₃中³⁵Cl的百分含量降低．

解答：解：A．保持容器體積不變的條件下升高溫度，容器內(nèi)壓強增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；
B．在保持容器體積不變的條件下，再充入PCl₅，等效增大壓強，平衡向體積減小的反應移動，即向左移動，達新平衡時PCl₅轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C．保持壓強一定的條件下，充入氬氣，體積增大，等效為降低壓強，平衡向體積增大的方向移動，即向正反應方向移動，有利于提高PCl₃的產(chǎn)率，故C正確；
D．再向容器中充入一定量的³⁷Cl₂，達新平衡后，³⁷Cl會存在PCl₃中，PCl₃中³⁵Cl的百分含量降低，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響元素，難度不大，注意理解壓強對化學平衡的影響，注意根據(jù)平衡建立的途徑．