Question

（2011?珠海二模）用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，46.0gN₂O₄和NO₂的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3N_A

D．78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、溶液體積不知無法計算；
B、氯氣和氫氧化鈉反應發(fā)生的是氯氣的自身氧化還原反應；
C、N₂O₄和NO₂的最簡式相同，只需計算46.0gNO₂中的原子數(shù)即可；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉的構(gòu)成離子計算；

解答：解：A、溶液體積不知，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目無法計算，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、46.0gN₂O₄和NO₂的混合氣體中含有的原子數(shù)目只需計算46.0gNO₂中的原子數(shù)即可，

46g

46g/mol

×3=3mol，故C正確；
D、78gNa₂O₂固體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子過氧根離子1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氯氣氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算，氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，關鍵是過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成．