Question

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解液為KOH溶液。電池反應(yīng)是：Ag₂O+Zn+H₂O="2Ag" +Zn(OH)₂，根據(jù)上述判斷：
(1)原電池的正極是__________，負(fù)極是__________。
(2)原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極_______________，正極______________。
(3)工作時原電池負(fù)極附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不變”、“減小”)。

Answer 1

（5分）（1）Ag₂O，    Zn。
（2）Zn+ 2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂；Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+ 2OH^-。  （3）減小

解析試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鋅失去電子，作負(fù)極。氧化銀得到電子，做正極。
（2）負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式是Zn+ 2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂。正極氧化銀得到電子，電極反應(yīng)式是Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+ 2OH^-。
(3)根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式可知，工作時原電池負(fù)極消耗OH^－，所以附近溶液的pH減小。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷、電極反應(yīng)式的書寫
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。