2．碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是（　　）
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的溶沸點
B．它易導電、導熱，具有延展性
C．它的熔、沸點比Zn的低
D．它的硬度和強度比Cd的大

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點強度和硬度一般比組成他們的純金屬高，抗腐蝕性強，熔點比成分金屬熔點低，具有導電、導熱和延展性．

解答 解：A．依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成的混合物，不是簡單的混合，無固定的熔沸點，故A錯誤；
B．合金具有導電、導熱和延展性，故B正確；
C．合金的熔點比成分金屬熔點低，故C正確；
D．合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了合金知識，明確合金的概念和性能是解題關鍵，注意合金的硬度和熔點規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉多以資源豐富的NaCl為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是（　�。�
A．加熱NaCl晶體B．用金屬鉀與NaCl溶液反應
C．電解NaCl溶液D．電解熔融的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際．
（1）海水曬鹽過程中，采用蒸發(fā)方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙應采用的方法是過濾．
粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)（如下表所示），可按下表所示順序依次除去（將表格填寫完整）．
雜質(zhì)加入試劑的化學式
硫酸鹽BaCl2
MgCl2NaOH
CaCl2Na2CO3
依次加入上述試劑后，再加入適量稀鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子
（2）利用海水各組分沸點不同獲得淡水的方法是蒸餾．
（3）從海帶中可提取碘單質(zhì)．用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在，現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池為電源，采用電化學法還原CO2，圖是利用此法制備ZnC2O4的裝置圖（電解液不參與反應），下列說法正確的是（　　）
A．a為電源的負極
B．陰極的電極反應式為2CO2+2e-═C2O42-
C．電解過程中電子的流向為b→Pb→Zn→a
D．a電極每消耗1mol HO2-，同時可制得0.5molZnC2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．n型半導體為負極
B．X2為O2，H+由b極向a極移動
C．b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
D．當制備32g甲醇時，質(zhì)子交換膜兩側溶液相差104g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的試管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述不正確的是（　　）
A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
B．上述實驗說明：Mg（OH）2的KSP大于Fe（OH）3的KSP
C．最后所得溶液中：c （Cl-）=c （NH4+）+2c （Mg2+）+3c （Fe3+）
D．最后所得溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Mg2+）＞c （Fe3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ•mol-1．相關條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應溫度/℃700700750
達平衡時間/min40530
n（D）平衡/mol1.51.51
化學平衡常數(shù)K1K2K3
A．K3＞K2=K1
B．實驗Ⅱ可能使用了催化劑
C．實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液體積的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）為（　�。�
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
A．0.008889B．0.08000C．0.200D．0.240

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