Question

（2009?宜賓模擬）若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺═Cu ²⁺+H₂↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是（　�。�

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液是硫酸銅

D．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應式的反應物和生成物特點確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和稀鹽酸、稀硫酸不反應，和硝酸反應不生成氫氣．

解答：解：銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應只能是電解池反應而不是原電池反應，所以該裝置只能構成電解池不能構成原電池；
該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以該電解池的陽極必須是銅電極，故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意不能自發(fā)進行的氧化還原反應不能設計成原電池，且銅和硝酸反應不能生成氫氣，為易錯點．