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17．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故B正確；
C．FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到目的是（　　）
實驗目的實驗步驟
A檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
B檢驗碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
C檢驗碳單質與濃硫酸反應的產物將反應生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質）可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）對礦石焙燒的目的是改變礦石結構，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是調節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時，Mg2+轉化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是鎂離子與氨水反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉化率增大；
t1后Mg2+轉化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．研制乙醇汽油技術，能夠降低機動車尾氣中有害氣體的排放
B．聯(lián)合制堿法生產純堿時，在飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣
C．接觸法制備硫酸的過程中，在吸收塔內是用大量的水吸收三氧化硫
D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常常加入冰晶石作助熔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得，下列有關說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應發(fā)生加成反應
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色
D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列哪種物質可以鑒別乙醇和乙醛（　�。�
A．新制氫氧化銅B．碳酸鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式是正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．二氧化硫和規(guī)律氫氧化鈉溶液：SO2+OH-=HSO3-
D．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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