Question

15．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的除了濃度還有反應(yīng)溫度，僅表明該因素對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有6和7（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：因?yàn)樗�有反�?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積等，
固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低；
反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；
反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低．
（1）實(shí)驗(yàn)1和2以及4和5固體的表面積不相同，硫酸濃度相同，可用于比較表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，固體的表面積和硫酸的濃度以及溫度影響反應(yīng)速率；
（3）金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)放出的熱量相同，則溫度升高數(shù)值相等．

解答 解：（1）觀察實(shí)驗(yàn)4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2，
故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；1和2；
（2）本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)溫度也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如實(shí)驗(yàn)6和7；
故答案為：反應(yīng)溫度；6和7；
（3）金屬質(zhì)量相等，如完全反應(yīng)，放出的熱量相同，因硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，則溫度升高數(shù)值相等，溶液溫度變化值相近，
故答案為：因?yàn)樗�有反�?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意對(duì)比表中數(shù)據(jù)，把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．