Question

3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO₃△H=-196.6KJ•mol^-1
• B． C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=+393.5KJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)；
B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變值應(yīng)該為負(fù)值；
C．焓變的單位錯(cuò)誤，正確的單位為kJ/mol；
D．氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷．

解答 解：A．物質(zhì)狀態(tài)影響能量，則熱化學(xué)方程式中應(yīng)該標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO₃△H=-196.6KJ•mol^-1中沒有標(biāo)出各物質(zhì)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．C的燃燒為放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨?fù)值，正確的熱化學(xué)方程式為C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5KJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．焓變的單位為kJ/mol，正確的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ•mol^-1滿足書寫原則，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．