19．最近報道了一種鋰離子電池，它在放電時有關離子轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時，進入貯罐的液體發(fā)生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時，鈦電極與外電源的正極相連
D．充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+=Li+Fe3+

分析 該電池的負極是金屬鋰，離子交換膜至于許離子經(jīng)過，不允許分子經(jīng)過，在負極上是金屬鋰失電子的氧化反應，電極反應式為：Li-e-=Li+，正極上是鐵離子得電子的還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，兩極反應相加，可得到總反應，在二次電池充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的負極相連，據(jù)此回答．

解答 解：A、該電池的負極是金屬鋰，Li+透過膜除允許Li+通過，不允許H2O分子通過，故A錯誤；
B、放電時，正極上得電子的還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-中只存在化合價升高的元素，沒有化合價降低的元素，不符合氧化還原反應特點，故B錯誤；
C、鈦電極是電池的正極，充電時，應該與外電源的正極相連，故C正確；
D、負極上是金屬鋰失電子的氧化反應，電極反應式為：Li-e-=Li+，正極上是鐵離子得電子的還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，兩極反應相加，可得到總反應為Li++Fe2+=Li+Fe3+，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰LiTi5012和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（I）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．濾渣A的熔點大于干冰的原因是SiO2屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點高于分子晶體．
（3）濾液B中TiOCI42-轉(zhuǎn)化生成Ti02的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）由濾液D制備LiFeP04的過程中，所需17%雙氧水與H2C204的質(zhì)量比是20：9．
（5）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+
3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$LiTi5012+3FePO4．該電池充電時陽極反應LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　　）
A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵與人們的生活息息相關，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O2、CO等氣體反應，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應．請回答下列問題：
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相對分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）5結(jié)構(gòu)式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，CN-位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的個數(shù)比為1：1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號：ANa，BMg，EP．
（2）把B的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，溶液變紅，反應的化學方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標，根據(jù)檢測結(jié)果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結(jié)構(gòu)簡式為），過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關說法正確的是（　�。�
A．DBP的分子式為C16H22O4
B．1mol DBP可以與5molH2反應
C．1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導致的損失．
（3）丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為93.28%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合物Z由如下反應得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　　）
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④

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