電負(fù)性最大的元素是__________，最小的是___________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)（n）越小，該能層能量
越低
越低
，在同一能層中，各能級的能量按ns、np、nd、nf的次序
遞增
遞增
．
（2）原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做
基態(tài)
基態(tài)
原子，當(dāng)這些原子
吸收
吸收
能量后電子躍遷到較高能級后就變成激發(fā)態(tài)．
（3）如圖是周期表中短周期主族元素的一部分，其中電負(fù)性最大的元素是
B
B
．第一電離能最小的元素是
C或D
C或D
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學(xué)式）堿性最強的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負(fù)性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
KC8
KC8
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：B
Na
Na
、C
P
P
．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（4）寫出A的核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
氯
氯
（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO
．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3
．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
①SO42-中S原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞S
N＞O＞S
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 a b
3 c d e f g h i
4
j		 k l
（1）畫出下列元素的軌道表示式：a：
 
d：
 

（2）寫出下列元素原子的電子排布式：k：
 
l：
 

（3）在這些元素中，第一電離能最小的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；（填元素符號或化學(xué)式，下同）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 

（5）在g與h元素中，非金屬性較強的是
 
，用一個化學(xué)方程式驗證該結(jié)論：
 

（6）元素d和e的電離能如下：
電離能kJ/mol I1 I2 I3 I4
d 738 1450 7730 10550
e 577 1817 2745 11578
請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案