(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

(1)反應(yīng)進行的越完全  可能增大也可能減小
(2)增大，增大
②否，(正) >(逆)，其原因是K>0.25

解析試題分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，表示反應(yīng)進行的越完全；對于有些反應(yīng)來說，溫度高，K大，對于另外的一些反應(yīng)來說，溫度高，K小，所以溫度升高，K值可能增大也可能減��；(2) ①中，可以看出反應(yīng)：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，所以CO和CO的體積比增大，平衡常數(shù)K值也增大，②中1100℃時，K=0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263，所以還沒有達到化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速度(正) >(逆)，原因是K>0.25。
考點：化學(xué)平衡的移動
點評：該題考查化學(xué)平衡的移動，是高考的考查重點，該題的信息量較大，但是難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012天津南開中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(本題共8分)
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二化學(xué)選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣                        b．降低溫度

c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

(7分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣             b．降低溫度    c．使用催化劑         d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

 

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

T℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時間(min)

CO

H2

CO

H2

0

0.200[來源:Zxxk.Com]

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣     b．降低溫度    c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

 

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