18．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列描述及關系不正確的是（　�。�
A．溶液呈酸性
B．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．氯化銨的加入可抑制水的電離，使Kw=1.0×10-14

分析 A．強酸弱堿鹽水解顯酸性；
B．依據(jù)原子個數(shù)守恒解答；
C．依據(jù)電荷守恒解答；
D．鹽類水解促進水的電離，電離常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽水解顯酸性，故A正確；
B．氯化銨溶液水電離生成氨根離子和氯離子，部分氨根離子水解生成一水合氨，依據(jù)氮原子個數(shù)守恒可知：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L，故B正確；
C．氯化銨溶液中存在陽離子為氨根離子和氫離子，存在陰離子為氯離子和氫氧根離子，依據(jù)電荷守恒定律可知：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故正確；
D．氯化銨的加入可促進水的電離，溫度不變，水離子積常數(shù)不變，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了銨鹽的性質，熟悉鹽類的水解規(guī)律、溶液中存在的電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物
B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生產(chǎn)都采用含硅元素的原料
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（　　）
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05molH2
C．乙醇能與水以任意比互溶
D．乙醇能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：H-H鍵能為a kJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為c kJ/mol．根據(jù)鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應的△H為3a+b-6ckJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列各組微�；蛭镔|：①O2和O3   ②3517Cl和3717Cl    ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④金剛石和石墨  ⑤氕、氘、氚    ⑥126C和136C  和⑧CH3CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2
（1）②⑤⑥組兩種微粒互為同位素；
（2）①④組兩種物質互為同素異形體；
（3）⑦組兩物質是同一物質；
（4）③⑧組兩物質互為同系物；
（5）寫出正丁烷和異丁烷的結構簡式CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案不能夠達到預期目的是（　�。�
A．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
B．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象
C．乙醇的消去反應、油脂的皂化反應、淀粉的水解反應均可用濃硫酸作催化劑
D．檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KCl→AgClB．Cl2→NaClOC．SiO2→SiD．Cu→CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�
A．950mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉀的原子質量就是鉀的相對原子質量
B．一個硫原子的實際質量約等于$\frac{32}{（6.02×1{0}^{23}）}$g
C．水的相對分子質量為18g
D．17g OH-中所含電子數(shù)為9NA

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