Question

17．通過學(xué)習(xí)鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；其中H₂O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）₃膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe₂O₃→AFe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；A→B2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 （1）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的A中含鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液為血紅色，A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，得到氫氧化鐵膠體；
②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；
③氯化亞鐵與NaOH生成的C為氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，H元素的化合價(jià)降低，則H₂O為氧化劑，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；H₂O；                 
（2）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的A中含鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，溶液為血紅色，A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，得到Fe（OH）₃ 膠體，當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：溶液變紅；Fe（OH）₃；丁達(dá)爾；
②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺；
③氯化亞鐵與NaOH生成的C為氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵，則C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象為白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．