【題目】已知:含C=C的物質(zhì)(烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng),生成醇(含羥基的烴的衍生物);有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)
【答案】D
【解析】
A是乙烯CH2=CH2,它和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到B:乙醇CH3CH2OH;
乙醇與CuO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到C:乙醛CH3CHO;
乙醛與氧氣在催化劑存在時(shí)被氧化得到乙酸:CH3COOH;
乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)(即取代反應(yīng))得到D:乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。
A選項(xiàng),D為乙酸乙酯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,故A正確;
B選項(xiàng),乙烯CH2=CH2既能時(shí)溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;
C選項(xiàng),乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)也叫取代反應(yīng),故C正確;
D選項(xiàng),由于乙醇與水互溶,所以碘水中含有的碘單質(zhì)不能以乙醇作萃取劑,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
B.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為2:1
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是( )
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 鹽酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的電離程度:①=②=③=④
B. 分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>③>④
C. ①③兩溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO和Cl2合成。回答下列問題:
(1)已知:①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2
③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應(yīng)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。
①已知上述反應(yīng)中正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(NOCl)。300℃時(shí),測(cè)得正反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示:
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n=______;k=_____L·mol-1·s-1;當(dāng)c(NOCl)=0.50 mol·L-1時(shí),v正=_____mol·L-1·s-1。
②測(cè)得NO的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(填“>”“<”或“=”);T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________mol·L-1(用含a、x的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.在相同溫度下,C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度: C>D
C.取A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋,溶液中的所有離子濃度都減小
D.B點(diǎn)溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
(1)酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置;
(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到.普通玻璃是由石英砂、__和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;
(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__;玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能(寫出亮點(diǎn)即可);
(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__;
a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料 d.用有機(jī)溶劑將其溶解,回收樹脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍?捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘穑瑫r(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是( )
A.烏洛托品的分子式為C6H12N4
B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)
C.烏洛托品的一氯代物只有一種
D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各4.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過20min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________
A.降低反應(yīng)溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
B.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
C.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
D.氫氧化鐵中加入過量氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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