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14．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗．可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-．根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10-7
B．除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

分析 A．根據(jù)Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl-）判斷；
B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；
C．銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；
D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu．

解答 解：A．由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，lgc（Cu+）大于6，則Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10-7，故A正確；
B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正確；
C．發(fā)生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反應(yīng)的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒有Cl-存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意題給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計(jì)算，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團(tuán)
B．物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)
C．1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物（主要為NO和NO2的混合物）轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2），并對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：汽車尾氣→_{操作①}^{20%NaOH}溶液操作②→固體→操作③NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3高溫_2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）操作①中，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯，部分同學(xué)認(rèn)為存在缺陷，改用圖1裝置，玻璃管a的作用是保持容器內(nèi)壓強(qiáng)穩(wěn)定
（3）操作③中會(huì)用到如圖2中BDE儀器（填序號(hào)），
Ⅱ．NaNO2的性質(zhì)
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性條件下NaNO2具有氧化性．取樣，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明 NO2-有氧化性．
供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性條件下NaNO2也具有還原性．取1.50g樣品，配成100mL溶液．分別取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，測(cè)得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．寫出該反應(yīng)的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色．NaNO2的純度為92%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（　�。�
A．
瓷器		B．
絲綢		C．茶葉D．中草藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：
RCOOR'+R''OH→H+△ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B中所含的官能團(tuán)是硝基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E屬于酯類．僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E一定條件→ F+C2H5OH．F所含官能團(tuán)有和．
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．C的化學(xué)名稱是三氟甲苯．
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸、濃硝酸，并加熱，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
（3）⑤的反應(yīng)方程式為．吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率．
（4）G的分子式為C11H11O3N2F3．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應(yīng)條件為加熱（或煅燒），C→Al的制備方法稱為電解法．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）ac．
a．溫度          b．Cl-的濃度        c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2•xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol-1．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液，分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I-），實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液．
Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用．
b．配制并標(biāo)定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用．
Ⅱ滴定的主要步驟
a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．
e．重復(fù)上述操作兩次．三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98
f．?dāng)?shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．
（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解．
（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)．
（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL，測(cè)得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；．
（7）判斷下列操作對(duì)c（I-）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響．下列說法正確的是（　�。�
 容器編號(hào) 物質(zhì)的起始濃度（mol•L-1） 物質(zhì)的平衡濃度（mol•L-1）
 c（NO2）c（NO） c（O2） 
 c（O2）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2 
Ⅲ 00.5  0.35 
A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4：5
B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D．當(dāng)溫度改變?yōu)?nbsp;T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2＞T1

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