Question

10．單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示（所寫化學方程式不得重復）．
（1）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（2）CO₂+H₂O═H₂CO₃
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（5）CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
（6）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（7）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 已知：鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物．各物質之間的反應如圖所示，則：
非金屬單質為碳，與氧氣經(jīng)反應①生成非金屬氧化物CO₂，CO₂溶于水經(jīng)反應②生成H₂CO₃；
反應③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應生成鹽和水；
反應④為金屬鐵與鹽酸反應生成鹽和氫氣；
反應⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水；
反應⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水；
反應⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣．

解答 解：鐵為金屬、碳為非金屬、氧氣為非金屬、鹽酸為酸、氧化鈣為堿性氧化物、氫氧化鈣為堿、二氧化碳為酸性氧化物．各物質之間的反應如圖所示，則：
（2）非金屬單質為碳，與氧氣經(jīng)反應①生成非金屬氧化物CO₂，CO₂溶于水經(jīng)反應②生成H₂CO₃，故②的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃，故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）反應③為非金屬氧化物二氧化碳與堿氫氧化鈣的反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）反應④為金屬鐵與鹽酸反應生成鹽和氫氣，則可書寫化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（5）反應⑤為金屬氧化物氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，故答案為：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；
（6）反應⑥為堿氫氧化鈣與鹽酸反應生成鹽和水，則可書寫化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（7）反應⑦為金屬氧化物氧化鈣與水反應生成堿氫氧化鈣，則可書寫化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評 本題單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，由題意找出反應物和生成物、反應條件并根據(jù)質量守恒定律來書寫化學方程式，題目難度不大．