Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，總質(zhì)量為48 g 的氧氣和臭氧混合氣體中所含氧原子總數(shù)為3 N_A
• B、標準狀況下，11.2 L SO₃中所含分子數(shù)為0.5N_A
• C、1 mol SiO₂中含有的Si-O單鍵數(shù)為2N_A
• D、8.7gMnO₂與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，生成Cl₂的氯分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來計算；
B、標況下，SO₃為固體；
C、1 mol SiO₂中含有4molSi-O鍵；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，反應即停止．

解答： 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48 g 的氧氣和臭氧混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

48g

16g/mol

=3mol，個數(shù)為3N_A，故A正確；
B、標況下，SO₃為固體，故B錯誤；
C、在二氧化硅中，每個Si原子結(jié)合4個O原子，故1 mol SiO₂中含有4molSi-O鍵，即4N_A條，故C錯誤；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應，一旦鹽酸變稀，反應即停止，故生成Cl₂的氯分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．