【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,8g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol
E(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol
則E(H﹣Cl)= ,
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(4)FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.
已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704kJ?mol﹣1
(2)432J/mol
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=﹣177.6kJ/mol
(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol
【解析】解:(1)在25℃、101kPa下,8甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱176KJ,則為32g醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704KJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704KJmol﹣1;
(2)436kJ/mol+243J/mol﹣2E(H﹣Cl)=﹣185kJ/mol,解得E(H﹣Cl)=432J/mol;
(3)該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,消耗4mol CuCl(s),則放熱44.4kJ×4=177.6kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法,可以寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=﹣177.6kJ/mol;
(4)發(fā)生反應(yīng):4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2,
已知:①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,①﹣③×2+②×④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×(﹣1480kJ/mol)+4×(﹣393kJ/mol)=﹣260kJ/mol;
故答案為:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol.
故答案為:(1)CH3OH(l)+ 3 2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣704kJmol﹣1;(2)432J/mol;(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=﹣177.6kJ/mol;(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ/mol
(1)書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意可燃物的配平系數(shù)為1;
(2)由鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)時(shí),應(yīng)用反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和;
(3)先根據(jù)題干確定反應(yīng)物、生成物,再結(jié)合“每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ”確定反應(yīng)的熱效應(yīng);
(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是
A. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
C. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同
D. 四種元素的原子半徑:B>D>A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
C. 若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固態(tài)物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中,pH值先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物。
(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________________。
(2)若A是金屬單質(zhì),D是一種無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________________;寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式________________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質(zhì),D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同) .
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為 .
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 .
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e.恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f.分離出甲醇
(4)在250℃時(shí),測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)表:
CO | H2 | CH3OH |
0.5molL﹣1 | 2molL﹣1 | 6molL﹣1 |
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.C5H12有2種同分異構(gòu)體B.CH2Cl2的所有原子在同一平面上
C.異丁烷的一氯代物有2種D.乙烷與HCl光照反應(yīng)可得到氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.2,2﹣二甲基﹣1﹣丁醇與2﹣甲基﹣2﹣丁醇互為同分異構(gòu)體
B. 的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
C.根據(jù)核磁共振氫譜能鑒別1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了 a~m 13種元素在周期表(已省略了過(guò)渡元素)中的位置:
(1)元素 b為______(填名稱);畫(huà)出 g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。
(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號(hào)表示);這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后,離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號(hào)表示)。
(3) h 和 k 的原子序數(shù)相差______ (填數(shù)字)。
(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____________,該化合物中化學(xué)鍵有______,該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ 。
(5)人們?cè)J(rèn)為, a、l、m 的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來(lái)發(fā)現(xiàn)這族氣體有的可參加化學(xué)反應(yīng),a、l、m中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是__________(寫(xiě)元素符號(hào))。
(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式:______。
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