15.鋁與過氧化鈉混合物粉末跟足量的水作用得到無色溶液,共生成氣體1.75g,若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的鹽酸完全反應(yīng),且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,則鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是( 。
A.1:2B.2:lC.3:2D.2:3

分析 Al與Na2O2在水中發(fā)生的反應(yīng)分別為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氣體1.75g,即為氧氣和氫氣的總質(zhì)量,得到的溶液恰好能使鹽酸完全反應(yīng),且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,即發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,據(jù)此計(jì)算即可.

解答 解:設(shè)鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量分別是x,y,Al與Na2O2在水中發(fā)生的反應(yīng)分別為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氣體1.75g,即為氧氣和氫氣的總質(zhì)量,根據(jù)方程式,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,
                         2            4   1    2    2          2       3       1     4                    1     1
                         y            2y  0.5y x    x          x       1.5x    x     4x                   2y-x   2y-x
即1.5x×2+0.5y×32=1.75,得到的溶液中含有氫氧化鈉2ymol,偏鋁酸鈉xmoL,它們恰好能使100mL 3.5mol/L的鹽酸完全反應(yīng),且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,得到2y-x+4x=0.35,綜合兩方程解得x=0.05mol,y=0.1mol,所以鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是1:2,故選A.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識,注意物質(zhì)的性質(zhì)的掌握以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.石墨與金剛石互為同系物B.32S與33S是同種核素
C.${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子D.二甲醚與乙醇 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫化鈉溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-.長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色,是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c(Na2Sx).經(jīng)測定,100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+
(1)多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2
(2)寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉(用具體化學(xué)式表示)的化學(xué)方程式:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(3)多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體,寫出反應(yīng)的離子方程式:S22-+2H+=H2S↑+S↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途.過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是D(填序號).
A.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$(NH42S2O8+H2↑;(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ.B選項(xiàng)的方法流程圖如下:

回答下列問題:
(2)若要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,電解硫酸氫銨溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)方程是:2SO42--2e-=S2O82-
(3)在上流程圖中,采用減壓蒸餾的原因是:過氧化氫不穩(wěn)定,受熱容易分解,減小氣壓,使液體沸點(diǎn)降低.可循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)NH4HSO4
Ⅱ.某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示.注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進(jìn)行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
(4)由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是B(填序號).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長,海藻酸鈉溶液濃度越。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.如圖是元素周期表的一部分:

(1)請?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線.
(2)請?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第VIII族的位置.
(3)在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB.NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C.CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD.CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖.
已知:溴的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性,請回答:

(1)某同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞bd,打開活塞ac.
(2)步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速.
(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去.
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴.
(5)步驟⑤用圖2裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝其位置時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為隔著石棉網(wǎng)加熱,蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從f端進(jìn)入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣,防止污染空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在10克D2O中,含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的( 。
A.1倍B.3倍C.5倍D.7倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( 。
A.在pH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
C.常溫下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.不能使酚酞變紅的無色溶液:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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