15．鋁與過氧化鈉混合物粉末跟足量的水作用得到無色溶液，共生成氣體1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，則鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：lC．3：2D．2：3

分析 Al與Na2O2在水中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氣體1.75g，即為氧氣和氫氣的總質(zhì)量，得到的溶液恰好能使鹽酸完全反應(yīng)，且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，即發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，據(jù)此計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量分別是x，y，Al與Na2O2在水中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氣體1.75g，即為氧氣和氫氣的總質(zhì)量，根據(jù)方程式，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
                         2            4   1    2    2          2       3       1     4                    1     1
                         y            2y  0.5y x    x          x       1.5x    x     4x                   2y-x   2y-x
即1.5x×2+0.5y×32=1.75，得到的溶液中含有氫氧化鈉2ymol，偏鋁酸鈉xmoL，它們恰好能使100mL 3.5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，且使產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，得到2y-x+4x=0.35，綜合兩方程解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以鋁與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是1：2，故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識，注意物質(zhì)的性質(zhì)的掌握以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨與金剛石互為同系物B．32S與33S是同種核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子D．二甲醚與乙醇 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因?yàn)樯闪硕嗔蚧c（Na2Sx）．經(jīng)測定，100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+．
（1）多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2．
（2）寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉（用具體化學(xué)式表示）的化學(xué)方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（3）多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應(yīng)的離子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項(xiàng)的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是B（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分：

（1）請?jiān)诒碇挟嫵鼋饘倥c非金屬的交界線．
（2）請?jiān)诒碇杏藐幱皹?biāo)出第VIII族的位置．
（3）在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖．
已知：溴的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性，請回答：

（1）某同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac．
（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速．
（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
（5）步驟⑤用圖2裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝其位置時(shí)應(yīng)注意溫度計(jì)水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為隔著石棉網(wǎng)加熱，蒸餾時(shí)冷凝水應(yīng)從f端進(jìn)入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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