【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑，改變了反應的途徑，使合成氨反應放出的熱量減少

B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

【答案】B

【解析】

A．催化劑只改變反應速率，不改變反應的熱效應，故A錯誤；

B．由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子吸收能量后斷鍵得到氫原子和氮原子，故B正確；

C．不同元素形成的共價鍵為極性共價鍵，所以氨氣分子中只含氮原子和氫原子形成的極性鍵，故C錯誤；

D．據(jù)圖可知合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學性質 d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如下：

(1)B中官能團的名稱是________和_________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)F的結構簡式是_________。

(4)芳香化合物X是W的同分異構體，X能夠發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6：4：3：2：1，寫出X的一種結構簡式：________。

(5)寫出以1，2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究反應(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應機理及反應進程中的能量變化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖像如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關該反應的說法正確的是______

A．步驟①和②都是吸熱反應

B．Fe3+是該反應的中間產(chǎn)物

C．步驟①比②所需活化能大

D．該反應可設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗小組為了探究影響化學反應速率的因素，進行了稀硫酸與金屬鐵反應的對照實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

金屬質量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4)/molL-1

V（H2SO4）/mL

反應前溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

1

0.10

絲

0.5

50

20

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

50

3

0.10

絲

1.0

50

20

125

4

0.10

絲

1.0

50

35

50

對比實驗1和3，表明影響化學反應速率的因素是___；此外，該實驗表明影響化學反應速率的因素還有___。

（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應的速率，其中銅作___（填“負極”或“正極”），鐵的電極反應式是___。

（3）舉出生活中你熟悉的一種二次電池___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入” CO2時的正極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子的物質的量為0.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（ ）

A.電池工作的過程中，溶液中SO濃度基本不變

B.電池工作時，溶液中SO向c移動

C.c為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡

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