【題目】如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是（ ）

A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

【答案】C

【解析】

恒溫恒容時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，由圖象可知，相同溫度下，等質(zhì)量的氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明等質(zhì)量氣體中，氧氣的物質(zhì)的量較大，根據(jù)n=m/M可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X。

恒溫恒容時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，由圖象可知，相同溫度下，等質(zhì)量的氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明等質(zhì)量的氣體中，氧氣的物質(zhì)的量較大，根據(jù)n=m/M可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；

A項，C2H4的摩爾質(zhì)量等于28g/mol，小于32g/mol，故不選A項；

B項，CH4的摩爾質(zhì)量等于16g/mol，小于32g/mol，故不選B項；

C項，CO2的摩爾質(zhì)量等于44g/mol，大于32g/mol，故選C項；

D項，NO的摩爾質(zhì)量等于30g/mol，小于32g/mol，故不選D項。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)工廠產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：

已知：①Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

回答下列問題：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份為______(填化學(xué)式)

(3)轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________

(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學(xué)式)

(6)國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應(yīng)為_____mgL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D. 反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為正極

B. 放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是m g，一個12C的原子質(zhì)量是n g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.該原子的摩爾質(zhì)量是mNA g/mol

B.w g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C.w g該原子中含有×NA個該原子

D.由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(yù)（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學(xué)式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______，已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達(dá)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

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