Question

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　       移動，OH^－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向          移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                         ，原

因為                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂A是           （填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）

（2）Na₂A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                      ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                        ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ）（1）右  減小  左  有刺激性氣體產(chǎn)生 

（2）Fe³⁺  + 3H₂OFe(OH)₃  + 3H⁺  、 CaCO₃ + 2H^＋ === Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑ 

碳酸鈣消耗H⁺ ,促進氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物　Fe(OH)₃大量生成,形成紅褐色沉淀 [來源:]

（3）濁液逐漸溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH)₂ (S)  Mg^2＋ (aq)+2OH^－ (aq) ,加入NH₄Cl溶液會發(fā)生OH^- +NH₄⁺=NH₃·H₂O  ，導致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解

（Ⅱ）（1）強電解質(zhì)  

（2）堿性    A^2-+H₂OHA^-+OH^- 

(3)酸性  HA^-H⁺+ A^2-

（4）＜   因H₂A第1步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離 

（5）c(Na^＋)＞c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

【解析】