【題目】前些年我國云南、貴州等地區(qū)出現(xiàn)了百年罕見的干旱，這促使建設(shè)“節(jié)水型”社會(huì)的議案再次提上日程。下列關(guān)于水的敘述不正確的是 ( )

A. 結(jié)合水是細(xì)胞的重要組成成分 B. 血液細(xì)胞中的水大部分是自由水

C. 肌肉細(xì)胞內(nèi)的水大部分是結(jié)合水 D. 自由水可參與細(xì)胞內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸和化學(xué)反應(yīng)

【答案】C

【解析】

據(jù)題文和選項(xiàng)的描述可知：該題考查學(xué)生對(duì)水的存在形式及其功能的相關(guān)知識(shí)的識(shí)記和理解能力。

結(jié)合水是與細(xì)胞內(nèi)其他物質(zhì)相結(jié)合的水，是細(xì)胞的重要組成成分，A正確；細(xì)胞中絕大部分的水以自由水的形式存在，B正確，C錯(cuò)誤；自由水可參與細(xì)胞內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸和化學(xué)反應(yīng)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘

B. 苯滴入溴水中，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

C. 可用石蕊試液區(qū)分乙醇和乙酸兩種物質(zhì)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合光照至充分反應(yīng)，產(chǎn)物中最多是四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

（1）在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－802 kJ·mol－1

寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是 ， 該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為 ． （相對(duì)原子質(zhì)量：C﹣12 O﹣16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 硫酸鐵既可用于凈水，也可消毒殺菌B. 工業(yè)用焦炭還原氧化鐵在煉鐵高爐中制鐵

C. 工業(yè)上用飽和石灰水制備漂白粉D. 二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（ ）

A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是(　　)

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.π鍵D.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ）
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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