【題目】常溫下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液PH的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級(jí)為10-4.2

C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

【答案】C

【解析】A、用強(qiáng)堿NaOH滴定H2N2O2，應(yīng)用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、PH=1.2時(shí)，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的數(shù)量級(jí)為10-1.2，故B錯(cuò)誤；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正確；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是 (　 )

A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的四種有機(jī)物：①乙烯、②苯、③乙酸、④葡萄糖。其中，屬于食醋主要成分的是_____（填序號(hào)，下同），作有機(jī)溶劑的是_____，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是_____，可用于醫(yī)療輸液補(bǔ)充能量的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是________________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________________________________________；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______；B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是__________________________________________________________，為實(shí)現(xiàn)此目的，操作方法是_______________________________________________________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在新型儲(chǔ)能體系，可充電鋰二氧化碳電池被稱為“可呼吸電池2.0”,該電池的總反應(yīng)式為:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鋰固體儲(chǔ)存于碳納米管中,TEGDME是一種有機(jī)溶劑)。下列說法中正確的是

A. 放電時(shí),CO2發(fā)生還原反應(yīng)

B. 若有1.12L.CO2參與反應(yīng),則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 放電時(shí)，Li+從右向左移動(dòng)

D. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　　）

A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(　　)

A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1

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